（每空2分，共10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）

陽離子

H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+

陰離子

OH- Cl- CO32- NO3- SO42-

已知：

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+

陰離子

OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

① A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③ D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、E的化學式：A 、（2分）E （2分）

（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式： ；（2分）

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H =－Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式 。（2分）

（4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____ mol。（2分）

練習冊系列答案
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A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為4：1

D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42－，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42－

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A．33.9% B．31.0% C．6.65 mol/L D．5.58 mol/L

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對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO2->CO32-

④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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下列說法正確的是

A．鈣和氮均為人體所需的微量元素

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

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D．明礬與水作用能生成有吸附性的物質(zhì)

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A．溶液中可能含有AlO2﹣

B．溶液中可能含有NO3﹣

C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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下列敘述錯誤的是

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

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