【題目】【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱是______,C中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,A和E生成F的反應(yīng)類型為______。

(3)A生成B的化學(xué)方程式為_______________。

(4)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是_________;寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))。

遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

【答案】

(1)環(huán)己醇(1分) 羥基(1分)

(2)(2分) 酯化(取代)反應(yīng)(1分)

(3)2+O22+2H2O(2分)

(4)加成反應(yīng)(1分) (2分)

(5)9(2分)

(6)(3分)

【解析】

試題分析:

(1)苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,根據(jù)A的分子式可知A是環(huán)己醇,A發(fā)生催化氧化生成B,B 是環(huán)己酮,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C分子中含有的含氧官能團(tuán)是羥基。

(2)經(jīng)酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)根據(jù)以上分析可知A生成B的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。

(4)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是羰基的加成反應(yīng);由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)是氯原子被氨基取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基。如果苯環(huán)上含有2個(gè)取代基,應(yīng)該是—OH和—OOCH,有鄰間對(duì)三種;如果含有3個(gè)取代基,應(yīng)該是2個(gè)—OH和—CHO,有6種結(jié)構(gòu),共計(jì)9種同分異構(gòu)體。

(6)合成1,3-丁二烯需要制備1,4-丁二醇,根據(jù)題干信息可知合成路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A. MgB. AlC. FeD. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時(shí)易分解,溶于水后生成NaHSO3。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應(yīng)溫度在40左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶得到Na2S2O5晶體。

(1)當(dāng)溶液pH約為4時(shí),溶液中含硫元素的物質(zhì)主要為 (填化學(xué)式)。該反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在缺陷,該缺陷會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 。

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25﹣30干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是 。

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微;鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填序號(hào))

a.N3-  b.Fe3+  c.Cu  d.Cr  e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)式:____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為144511。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn6ns1,回答下列問題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)?/span>________。(用元素符號(hào)表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為11和12,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________________

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為11,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 不銹鋼屬于鐵合金B. KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中的Fe3+

C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn

按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________;

(2)Z元素在周期表中的位置是__________________;

(3)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)_________________

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是:(用離子方程式表示)_______________________________;

(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式: __________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是( 。
A.堿性:KOH>NaOH
B.氧化性:Cl2>S
C.穩(wěn)定性:HBr>HI
D.酸性:H3PO4>HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )

A. 加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在

C. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110下失去三分子結(jié)晶水,230時(shí)分解。該配合物對(duì)光敏感,光照下即發(fā)生分解。

、三草酸合鐵酸鉀的制備

溶解:在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體,放入250mL燒杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加熱使其溶解。

沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,攪拌并加熱煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀,用傾斜法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。

氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40,滴加3%H2O2溶液20mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。

生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態(tài),趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結(jié)晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品,繼續(xù)抽干,稱量,計(jì)算產(chǎn)率,并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。

、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸,目的是

(2)步驟要維持微沸幾分鐘,但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸,則適宜采取的加熱方式是 。

(3)生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈 。

(4)步驟需保持恒溫40,原因是 。

(5)用乙醇洗滌的作用是 。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,通過計(jì)算,產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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