【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等; |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________;
(2)Z元素在周期表中的位置是__________________;
(3)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性,由強到弱的順序是(用化學式表示)_________________;
(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是:(用離子方程式表示)_______________________________;
(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式: __________________。
【答案】 第三周期ⅦA族 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42-
【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子,因此X的原子序數(shù)是14÷2=7,X是N;Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半,且Y能形成多種氣態(tài)氫化物,所以Y是C;Z原子的最外層電子數(shù)多于4,Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6,說明是第第ⅦA族,即為Cl;W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)),化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+,W是Al。則
(1)X的氣態(tài)氫化物是氨氣,屬于共價化合物,氨氣分子的電子式是;(2)Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族;(3)X、Y、Z三元素的非金屬性強弱順序是Cl>N>C,非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,則最高價氧化物對應水化物的酸性,由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3;(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物氫氧化鋁的方法是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(5)Z的單質(zhì)氯氣具有強氧化性,與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式為Cl2 +SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
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【題目】化學與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P,下列說法不正確的是
A. 開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B. 工業(yè)上,電解熔融MgCl2制金屬鎂
C. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
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【題目】對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,端為鏈烴基,O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點,試分析和回答下列問題:
(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應是下列各圖中的____圖(填寫序號),理由是____________________________________。
(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號),理由是____________________________________。
(3)工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:
請回答下列問題:
①產(chǎn)品中的親油基是_______。
②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________,反應類型為__________。
③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存。請解釋原因_________________________________。
④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是,20世紀90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是
A.原子半徑:W<X<Y
B.W與X組成的化合物中只有極性鍵
C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D.非金屬性:Y>Z>X
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】
D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學名稱是______,C中含氧官能團的名稱為______。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為______,A和E生成F的反應類型為______。
(3)A生成B的化學方程式為_______________。
(4)B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】草酸亞鐵晶體(化學組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。
I.甲組同學設計了如下實驗裝置:
(1)實驗開始前,鼓入氮氣的目的是____________。
(2)實驗中,裝置B中的現(xiàn)象是 。
(3)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。
(4)設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 (簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。
II.乙組同學選用甲組實驗中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復選用)驗證分解產(chǎn)物CO。
(5)乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
(6)按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________。
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【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位/mol) ( )
A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH-所含電子數(shù)均為 10NA
B. 標準狀況下,11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時,正極增重 32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA
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