【題目】下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（ ）

A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3

【答案】D

【解析】

A．CO2中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A錯(cuò)誤；

B．BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，不相同，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+ 中O原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0，為sp2雜化，不相同，故C錯(cuò)誤；

D．CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號(hào)

不純物

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

溴乙烷（Br2）

NaOH溶液

蒸餾

C

溴苯（液溴）

乙醇

分液

D

乙醇（水）

新制生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是

①6.72L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S ④0.2mol NH3

A. 體積：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 質(zhì)量：②＞①＞③＞④

D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）

A.它的元素符號(hào)為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

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