【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 該催化反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

【答案】D

【解析】

由題給信息可知，利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，分兩個階段，階段I為2H2O=H2O2+H2↑，階段II為2H2O2=2H2O +O2↑，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，據(jù)此分析。

A. 該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B. 階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2↑，生成H2O2時氧元素化合價從-2價升高到-1價，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C. 階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O +O2↑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；

D. 過氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2O和O2較穩(wěn)定，所以階段II發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個化學電池(給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式，負極：_____________，正極：__________；裝置圖：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)， 雙核分子

化合物，三核分子

化合物， 四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________，已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________

(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加溶液，溶液顏色先變深后變淺。

下列分析不正確的是

A. 實驗②中增大濃度使平衡正向移動

B. 實驗③中發(fā)生反應(yīng)：

C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).

①圖(乙)中產(chǎn)物的化學式分別為A________，B________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（ ）

A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗如下圖所示：

（1）鈉、鉀與水反應(yīng)兩個實驗現(xiàn)象的相同點：

①金屬________水面上；

②金屬________成閃亮的小球；

③小球四處游動；

④產(chǎn)生嘶嘶的聲音；

⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。

（2）_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲，并很快燃燒起來。

（3）實驗結(jié)論：________更易與水反應(yīng)，且反應(yīng)更_____________________________________。

（4）鉀與水反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________________。

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