【題目】下列說法正確的是( )

A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素

B. Na、Mg、Al的還原性依次減弱

C. F、Cl、Br的非金屬性依次增強

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

【答案】B

【解析】

A.金屬與非金屬分界線左邊的元素金屬性較強；B.元素的金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強；C.同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱；D.元素的金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強。

詳解:A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素還有H元素是非金屬元素，所以A選項是錯誤的；
B. Na、Mg、Al都是第3周期元素，原子序數(shù)依次增大，故還原性依次減弱，所以B選項是正確的；
C. F、Cl、Br都是第VIIA族元素，原子序數(shù)依次增大，故非金屬性依次減弱，故C錯誤；
D. Na、K都是第IA族元素，原子序數(shù)Na<K，故金屬性Na<K，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性NaOH<KOH，D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】中山市馬拉松賽事中，組委會設(shè)置了眾多的補水點。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機理特征。下列物質(zhì)能促進水電離，且顯弱堿性的是

A.KClB.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A. 金屬性：Na > Al > Mg B. 原子半徑：I > Br > Cl

C. 氫化物穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se D. 酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

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【題目】H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知一定溫度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.H2催化還原NO生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽車排氣筒內(nèi)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸廠產(chǎn)生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達到排放標準

D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標準狀況），放出熱量為373.25kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A. 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團中

B. 離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C. 共價鍵只存在于共價化合物中

D. 非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：X________，Y________，M________。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________________________。

②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)______________________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是

A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．原子半徑：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．離子半徑：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）

D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H++OH—=H2O

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測液，b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是（ ）

A.a步驟中定容時，仰視會使所測綠礬晶體的純度偏低

B.滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管

C.滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，即為滴定終點

D.上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)約為97.5%

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