5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應式：

分析 原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的還原反應，a是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，b為負極，反應：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．正極上發(fā)生得電子的還原反應，a上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，所以a是正極，b為負極，故A錯誤；
B．陽離子從負極移向正極，則H+從b極移向a極，故B錯誤；
C．由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故C錯誤；
D．a(chǎn)是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（3）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）M的結(jié)構簡式為．
（5）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（6）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式 或．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕，負極反應式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
（1）元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B，試用分子結(jié)構的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導致高氯酸中Cl-O-H中電子對更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產(chǎn)物B可以反應，轉(zhuǎn)換關系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是消去反應，A中所含官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構簡式．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活緊密聯(lián)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．Fe3O4俗稱鐵紅，可用作紅色涂料
C．Na2CO3俗稱純堿，可作為制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗稱明礬，可作為凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．回答下列問題：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水．（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．寫出殘留固體與稀鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出10.8g銀，該醛是（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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