【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA

B. 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

A．未告知溶液的體積，無法計算1 molL﹣1的NaClO溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故A錯誤；B、1molH218O中含有的中子物質(zhì)的量為0×2+(18-8)=10mol，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為0.1×10mol×NAmol-1=NA，故B錯誤；C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；D、常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明生成Fe2＋

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B. 具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑

C. H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性

D. 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)Cr2O72-、CrO42-的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 只有離子化合物中才含有離子鍵

B. 氣體分子中一定含有化學(xué)鍵

C. 全部由非金屬元素組成的化合物是共價化合物

D. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑

B. 在食鹽中加入大量KIO3，有利于提高碘鹽的品質(zhì)

C. 冬天大量使用燃煤，會加劇霧霾天氣的形成

D. 滌綸、塑料和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是(　　)

A. 位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素

B. 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

A.惰性電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B.氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e﹣═4OH﹣

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

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