【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

A.惰性電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

B.氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e﹣═4OH﹣

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+

【答案】A

【解析】

A. 惰性電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極是Cl－失去電子，其電極反應(yīng)為2Cl－ 2e－＝ Cl2↑，故A正確；

B. 氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e－＝ 4OH－，不清楚是氫氧燃料堿性電池還是酸性電池，故B錯(cuò)誤；

C. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)主要為Cu 2e－＝ Cu2+，故C錯(cuò)誤；

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe 2e－＝ Fe2+，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定
B.HF，HCl，HBr，HI的還原性從左到右依次減弱
C.第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強(qiáng)
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：

2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C. 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA

B. 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的有（　　）個(gè)

①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存AlCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③CuSO4溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是CuO ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用磨口玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑧除去某污水中Hg2+可以加入適量的FeS(已知：Ksp(FeS) > Ksp(HgS))

A.4B.5C.6D.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較，正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

C. 粒子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋

D. 沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。

（1）根據(jù)有關(guān)知識(shí)可知，硫與濃堿溶液反應(yīng)得到X的同時(shí)，一定還得到另一類含硫物質(zhì)，且此類含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價(jià)為_________價(jià)。

（2）為探究X中硫的價(jià)態(tài)，某同學(xué)取適量的硫與濃氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物X（其它物質(zhì)已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_____（“正確”或“不正確”）。理由是_____________________。

（3）乙對(duì)X中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：①硫的價(jià)態(tài)是+6；②硫的價(jià)態(tài)是+4；③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià)。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確？

限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

___________

___________

___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液

A. 只有②④ B. 只有②③⑤

C. 只有①②④ D. 只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）

A. 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3

B. Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

C. Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

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