Question

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 （1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
（2）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液體積增大，c（A^-）和c（H⁺）減小，Kw、Ka不變；
（3）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A^-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)；
故答案為：逆；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl與HA不反應(yīng)，相當(dāng)于加水，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液體積增大，c（A^-）和c（H⁺）減小，則pH增大，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Kw、Ka只受溫度影響，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$不變；
故答案為：正向；增大；不變；
（3）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；
故答案為：$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．