Question

19．請回答：
（1）制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）MgCO₃懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

Answer 1

分析 （1）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
（2）碳酸鎂在水中加熱生成氫氧化鎂和二氧化碳；
（3）反應(yīng)中三價鐵離子化合價化合價升高為高鐵酸根中的+6價，氯氣中0價的氯降為氯離子中-1價的氯，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）碳酸鎂在水中加熱生成氫氧化鎂和二氧化碳，方程式：MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑，
故答案為：MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑；
（3）反應(yīng)中三價鐵離子化合價化合價升高為高鐵酸根中的+6價，氯氣中0價的氯降為氯離子中-1價的氯，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配，方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8 H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺；
故答案為：2；3；8 H₂O；2；6；16H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，熟悉氫氧化鐵膠體制備原理，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．