【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應生成Y的單質(zhì)

D.簡單離子的還原性W<Y

【答案】C

【解析】

根據(jù)此結(jié)構(gòu)可知，X共用4對電子，W共用6對電子，Y共用2對電子，Z共用1對電子，因為Y和W同主族，所以為ⅥA族，根據(jù)原子序數(shù)大小關系，Y為O元素，W為S元素；因為原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，則X、Y、Z同周期，X為C元素；Z為F元素；據(jù)此分析。

A．X為C元素，C的氫化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有極性鍵，也可能含有非極性鍵，A錯誤；

B．該物質(zhì)為LiSO3CF3，O元素的化合價為-2價，B錯誤；

C．Z為F元素，Y為O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正確；

D．Y為O元素，W為S元素；S的還原性大于O，則S2-的還原性大于O2-，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務�？茖W家預測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________（填序號）。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

由甲烷制氫氣的一個缺點是________。

(3)將進行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。

(4)鎂鋁合金（）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的、單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學學完化學的知識后得出下列結(jié)論，其中正確的是（ ）

A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物

B.膠體和沉淀的物理性質(zhì)不同但化學性質(zhì)基本相同

C.、、、等都是酸性氧化物；、MgO、等都是堿性氧化物

D.具有較強氧化性，可作為分解反應的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大�。�I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇的結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)，進行下列實驗。試回答下列問題：

Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是___。

（2）兩次實驗平均均用乙醇1.15g，收集到氣體的體積平均為0.28L（標準狀況下）。上實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是___。

Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（夾持裝置已略去）

（3）裝置A圓底瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___，C中熱水的作用是___。

（4）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為___，寫出D處發(fā)生反應的化學方程式：___。

（5）檢驗E中的生成物的方法為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClNO(名稱：亞硝酰氯，熔點﹣64.5℃，沸點：﹣5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，與水發(fā)生反應：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某學習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO，并測定其純度。請回答問題：

(1)儀器a的名稱是___；a中反應的離子方程式為___。

(2)試劑X、Y依次為___、____；冰鹽水的作用是的作用是___。

(3)實驗時，現(xiàn)在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是__。

(4)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO與NaOH溶液發(fā)生的化學方程式為___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

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