Question

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。

Answer 1

【答案】c3>c1>c2 b1=b2<b3 V1=V2>V3

【解析】

HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，本題需要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

（1）HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應(yīng)速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒(méi)有鹽酸和硫酸大，從而反應(yīng)速率會(huì)比兩種強(qiáng)酸的大，所以三者的速率比較結(jié)果為：b1=b2<b3。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時(shí)，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時(shí)，所用溶液體積會(huì)小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3。