【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料涉及的主要反應(yīng)有: 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol-1。
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:
若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
(2)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,物質(zhì)B的化學(xué)式是 。
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式: ;循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱:H3AsO4 H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度),請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)在2L的密閉容器中進行,30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L·s)
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4:5:4:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進行了如下實驗。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強弱:實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是 。
(2)C中濃硫酸的作用是 。
(3)F燒杯中的溶液通常是 。
(4)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
(5)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[實驗化學(xué)]
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為____________________。
(2)裝置Y的作用是______________________________。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是______。
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【題目】海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①加入足量雙氧水(含稀硫酸);②將
海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液; ⑤過濾。合理的操作順序是( )
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量)。請回答下列問題:
(1)試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的? (用一句話說明)。
(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是: 。
(3)實驗時若觀察到:①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色,B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺,C瓶中品紅溶液不褪色,則A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是______。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是______,它可以驗證的氣體是______,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___ ___。
(5)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是______。
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【題目】【2016屆濟南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問題:
(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。
(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。
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