Question

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的四分之三．則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 25%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 75%

Answer 1

分析 體積恒定，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)A轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式利用差量法計(jì)算．

解答 解：設(shè)A轉(zhuǎn)化了2xmol
          2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），
開始      1mol     1mol    0mol    0mol     
轉(zhuǎn)化      2xmol    xmol    xmol    xmol
平衡（1-2x）mol （1-x）mol  xmol    xmol
則有$\frac{1-2x+1-x+x}{2}$=$\frac{3}{4}$，x=0.25，
則，A轉(zhuǎn)化了0.5mol，
A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5}{1}$×100%=50%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強(qiáng)變化與固體無關(guān)．