Question

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反．
C、由1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，可得出熱化學(xué)方程式；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，互為可逆反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，即1molH₂燃燒放熱242KJ，故其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正確；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol，2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等．