Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖象計算溶度積常數和溶液中的守恒思想，據此判斷分析。

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，
A．Na2S溶液中，根據物料守恒，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A錯誤；
B．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故B錯誤；
C．該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正確；
D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2-濃度為c（S2-）==mol/L=3×10-24mol/L，

產生CuS時需要的S2-濃度為c（S2-）==mol/L=10-34.4mol/L，則產生CuS沉淀所需S2-濃度更小，優(yōu)先產生CuS沉淀，故D錯誤。
故選C。