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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

已知:Ksp(ZnS)=3×1025

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B. a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b

C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4

D. 100 mL Zn2、Cu2物質的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

【答案】C

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結合圖象計算溶度積常數和溶液中的守恒思想,據此判斷分析。

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,
A.Na2S溶液中,根據物料守恒,2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)c(Na),故A錯誤;
B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點時恰好形成CuS沉淀,此時水的電離程度并不是a,b,c三點中最大的,故B錯誤;
C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,故C正確;
D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,產生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L,

產生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產生CuS沉淀所需S2-濃度更小,優(yōu)先產生CuS沉淀,故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )

A.24g鎂在足量空氣中充分燃燒時轉移電子數大于

B.氯氣溶于足量NaOH溶液,轉移的電子數為

C.標準狀況下,中含有的原子數目為

D.常溫常壓下,的混合氣體中含有的原子數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應:2A(g) B(g)+C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L1、物質B、C的起始濃度為0時,物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示:

則下列有關說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應溫度不同,壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑,條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中,物質C的濃度等于0.6 mol·L1

D. 條件IV和條件II相比較,條件IV時可能縮小了容器體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識不正確的是

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時,分別是S、N得電子

B.蔗糖與濃硫酸混合后,白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳,體現了濃硫酸的脫水性

C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,而濃硫酸難揮發(fā)

D.常溫下,濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片,均會產生大量的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+。某同學為了確認其成分,設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。

A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。

A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變藍

C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變紅

(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組根據高中知識設計如下測定室內甲醛含量的裝置(夾持及尾氣處理等裝置已略)。

.配制銀氨溶液

(1)關閉K2K3,打開K1和分液漏斗活塞,將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中,當觀察到三頸燒瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時,關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出三頸燒瓶中生成銀氨溶液的化學方程式________________________。

II.測定室內空氣中甲醛含量

(2)裝置中毛細管的作用是________________________________________________。

(3)用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K3,將滑動隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室內空氣,關閉K3,后續(xù)操作是_________________________________________。共計進行上述操作十次。

(4)待甲醛充分被銀氨溶液氧化為碳酸鹽后,測得三頸瓶中共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為___________mg·L1(空氣中其它物質不與銀氨溶液反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①一定條件下,將體積比為12NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.N2CO2的體積比保持不變 D.v(CO)=2v(N2)

20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母)。

A.加入催化劑  B.降低溫度  C.增加CO2的量 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下,將SO2NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g),正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:b點小于c

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用COH2生產燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-92.9kJ/mol,300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡的有關數據如下:

容器

反應物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡

時的

數據

CH3OH濃度/mol·L-1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法中正確的是____________

A.2c1>c3 B.a+b=92.9 C.2p2<p3 D.α13<1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( 。

A.標準狀況下,22.4L H2中所含質子數、中子數均為2NA

B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數之比為32

C.1L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數為2NA

D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為2NA

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