【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為32

C.1L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol,H2中不含中子數(shù),即中子數(shù)為0,故A錯誤;

B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成,32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol,32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol,即原子個數(shù)比為11,故B錯誤;

C、鹽酸中含有粒子有H、ClOH、H2O,即1L1mol·L1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol,故C錯誤;

D、氯氣與鐵反應(yīng),Cl的化合價由0價→-1價,即71g氯氣與鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知:Ksp(ZnS)=3×1025

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b

C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4

D. 100 mL Zn2、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是(  )

A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=CO2↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較鐵與銅的金屬性,下列所選用試劑不合適的是

A.稀鹽酸,鐵片,銅片

B.氯化亞鐵溶液,銅片

C.氯化鐵溶液,銅片

D.氯化銅溶液,鐵片

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)的H___0(填大于小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL1s1。

(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填大于小于),判斷理由是_______________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動。

(4)2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)

A.N2O4NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案