Question

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半徑逐漸減小，已知：
①W和Z能形成兩種常見的化合物
②Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
③X的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，能形成組成為XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是實驗室制備Y₂W₄的主要試劑
（1）X元素是

 

；Z元素是

 

．
（2）W和Z形成的兩種化合物的電子式分別是

 

和

 

．
（3）Y和Z形成的化合物與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的陽離子Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為XZ的化合物，XZ型的離子化合物只能是ⅠA-ⅦA與ⅡA-ⅥA，短周期元素中只可能形成MgO、NaF兩種物質(zhì)；
Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物，結(jié)合④可知XZ只能為MgO，原子半徑X＞Z，則X為Mg、Z為O；Y可能為C、S元素，再根據(jù)Y能夠形成化合物Y₂W₄可知W應(yīng)該為H元素、Y為C元素，Y₂W₄為C₂H₄，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）X的陽離子Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為XZ的化合物，XZ型的離子化合物只能是ⅠA-ⅦA與ⅡA-ⅥA，短周期元素中只可能形成MgO、NaF兩種物質(zhì)；
Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物，結(jié)合④可知XZ只能為MgO，原子半徑X＞Z，則X為Mg、Z為O；Y可能為C、S元素，再結(jié)合Y能夠形成化合物Y₂W₄可推測W應(yīng)該為H元素、Y為C元素，Y₂W₄為C₂H₄，
根據(jù)分析可知：X為Mg元素、Z為O元素，
故答案為：Mg；O；
（2）W為H元素、Z為O元素，則二者形成的化合物為水和雙氧水，二者都是共價化合物，其分子式分別為：、，
故答案為：；；   
（3）Y和Z形成的化合物為二氧化碳，X單質(zhì)為金屬鎂，二者反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C；
4）反應(yīng)④為乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素的名稱為解答關(guān)鍵，推斷過程中需要根據(jù)所學(xué)知識及化合物組成情況推測，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．