Question

【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為：______________________。

(2)Al的電子排布式為______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)

(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為：_______________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。

Answer 1

【答案】過氧化鈉 [Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1 C2O42-、H2O sp3雜化 NH2- CaCrO3 240（或）

【解析】

(1)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減��；元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越��；

(2)Al的核外電子數(shù)為13，電子排布式為[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；

(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體；

(4) ①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖和均攤法計算；

②根據(jù)Ca2+、O2-采用面心立方最密堆積進行計算。

(1) 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、Al、Si、O四種元素中第一電離能最小的元素是Na；元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負性由大到小的順序為：O> Si > Al > Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素Na和電負性最大的元素O組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2，名稱為過氧化鈉；

因此，本題正確答案是：過氧化鈉；

(2)Al的核外電子數(shù)為13，電子排布式為[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；

因此，本題正確答案是：[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；

(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個原子，且價電子數(shù)為8，有NH2-；

因此，本題正確答案是：C2O42-、H2O；sp3雜化；NH2-；

(4) ①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子個數(shù)為6=3，Ca原子個數(shù)為=1，Cr原子個數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3 ；

②Ca2+、O2-采用面心立方最密堆積，已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對角線是480pm，所以該晶胞的參數(shù)(邊長)為240 pm（或pm）。

因此，本題正確答案是：CaCrO3 ；240 （或）。