【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高

B. 負極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

【答案】C

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

A.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電子總是由電勢低的區(qū)域向電勢高的區(qū)域移動，故吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的低，A錯誤；

B.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；

C.負極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生，所以該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。若為陽離子交換膜，則電解質(zhì)溶液中Na+向右移動；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖：

回答下列問題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應(yīng)必須在高溫下進行，但溫度越高副反應(yīng)進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！被颉阿ぁ�)。

②1×105Pa、500℃時，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達平衡時，丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應(yīng)器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應(yīng)（ⅰ）的化學方程式為_____。

②25℃時，該工藝總反應(yīng)的熱化學方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯—阿德爾反應(yīng)，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如：

（可表示為），實際是個加成反應(yīng)。

工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料（M）。

流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。

（1）A的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有____種，A與B反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）②反應(yīng)的類型為_____，③反應(yīng)的化學方程式為：________。

（4）按下列要求寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）由丙烯制得B經(jīng)如下流程：

參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO；②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K時，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此時υ正 ＞υ逆

C. 體系的總壓強p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反應(yīng)速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示人體細胞內(nèi)化學元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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