【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K時，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此時υ正 ＞υ逆

C. 體系的總壓強p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反應速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

【答案】C

【解析】

由圖可知，升高溫度，c(CO2)減小，平衡正向移動，正反應為吸熱反應；由化學方程式可知，該反應是一個氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，c(CO2)增大，因狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，則狀態(tài)II為加入0.2molCO2變化圖示，狀態(tài)Ⅲ為加入0.1molCO2變化圖示。

A項、由圖可知，升高溫度，c(CO2)減小，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，K(Ⅰ)<K(Ⅱ)，故A錯誤；

B項、由圖可知，在T1K時， c(CO2)平衡濃度為0.08mol/L，c(CO)平衡濃度為0.04 mol/L，反應的平衡常數(shù)K為（0.04 mol/L）2/(0.08mol/L)=0.02，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，濃度商Qc=（0.05mol/L）2/(0.09mol/L) ＞K=0.02，平衡逆移， υ逆＞υ正，故B錯誤；

C項、分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，平衡時c（CO2）相等，則平衡時II中氣體總物質(zhì)的量大于I中的兩倍，且II的溫度高于I，則體系的總壓強為p（Ⅱ）＞2p（Ⅰ），故C正確；

D項、狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應速率快，則逆反應速率為υ正（Ⅰ）＜υ正（Ⅲ），故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術(shù)等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________%左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高

B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無色氣泡，則Cr電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應的電極反應式為_______；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是________________，原因是_________。

（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個實驗推測金屬Cr具有的兩點化學性質(zhì)______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：

已知：氫氧化物的Ksp下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請通過計算說明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級電解體系對廢水中硝態(tài)氮和磷進行降解實驗取得了良好的去除效果。裝置如圖所示，由平板電極(除氮時a極為催化電極，b極為鈦電極；除磷時a極為鐵，b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級電解反應器。下列說法錯誤的是

A. a電極上的電勢比b電極上的電勢高

B. 除氮時，b極的電極反應式為

C. 除磷的總反應可能為、

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用，使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除

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