“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．該方法中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：用燒堿來(lái)吸二氧化碳發(fā)生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發(fā)生在分離室，同時(shí)又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發(fā)生在高溫爐，有兩種物質(zhì)CaO、NaOH循環(huán)，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，應(yīng)該是先過(guò)濾，以此解答該題．
解答： 解：由反應(yīng)流程可知，反應(yīng)分離出的氫氧化鈉用于捕捉室反應(yīng)，高溫反應(yīng)爐生成的CaO用于反應(yīng)分離生成碳酸鈣，則二者可循環(huán)使用，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的物質(zhì)為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可用過(guò)濾的方法分離，
故答案為：CaO和NaOH；過(guò)濾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，了解反應(yīng)流程，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是用于描述微觀粒子的物理量
B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
C、1mol H2的體積為22.4L
D、1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解．層內(nèi)的 H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、正硼酸晶體屬于原子晶體
B、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C、1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵
D、分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中C表示
 
．
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？
 
．（填“有”或“無(wú)”）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6價(jià)），飲用含Cr（+6價(jià)）的水會(huì)損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（+6價(jià)）廢水，使Cr（+6價(jià)）轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（+3價(jià)），再將Cr（+3價(jià)）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液pH的具體操作是：
 

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr2O72-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe2+進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2+將Cr2O72-還原成Cr3+．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr2O72-離子）

電極材料：c為：
 
．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應(yīng)：d極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K1=1            ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K2=5×104       ②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0    ③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是
 

A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
 
（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸具有下列性質(zhì)：
①揮發(fā)性  ②酸性  ③比碳酸的酸性強(qiáng)  ④還原性  ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)
下列各實(shí)驗(yàn)中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號(hào)：
（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說(shuō)明甲酸具有
 
；
（2）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明甲酸具有
 
；
（3）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說(shuō)明甲酸具有
 
；
（4）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說(shuō)明甲酸具有
 
；
（5）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說(shuō)明甲酸具有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用m g/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案