12.為測(cè)定空氣中CO2含量,做下述實(shí)驗(yàn):
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2過(guò)
取濾液20mL,用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
(1)為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)選取必需的一組儀器B;
①托盤(pán)天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作時(shí),左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過(guò)濾.需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實(shí)驗(yàn)成功;
(4)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%;
(5)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即更換溶液,進(jìn)行第二次滴定,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值(填偏高、偏低或無(wú)影響)偏高.

分析 (1)配置標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,需要用到的儀器有:容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒;
(2)滴定操作時(shí),左手握酸式滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化;
(3)Ba(OH)2溶液中引入空氣后,因Ba(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了BaCO3沉淀,需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實(shí)驗(yàn)成功;
(4)由上述框圖二根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可求出未知Ba(OH)2溶液的濃度為 $\frac{0.1×19.60}{2×10}$=9.8×10-2 mol/L.則空氣中CO2的體積為:
  V(CO2)=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5)×22.4L•mol-1=0.0025L,則CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0025}{10}$×100%=0.025%;
(5)在實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即更換溶液,因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸,進(jìn)行第二次滴定時(shí),所需鹽酸的體積減少,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)值偏高.

解答 解:(1)配置標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,需要用到的儀器有:容量瓶、滴定管、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,故選B
 故答案為:B;
(2)滴定操作時(shí),左手握酸式滴定管活塞,眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化,
故答案為:控制酸式滴定管活塞;液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化;
(3)Ba(OH)2溶液中引入空氣后,因反應(yīng)生成了BaCO3沉淀,需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實(shí)驗(yàn)成功;
故答案為:除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實(shí)驗(yàn)成功;
(4)由上述框圖二根據(jù)酸堿中和反應(yīng)可求出未知Ba(OH)2溶液的濃度為 $\frac{0.1×19.60}{2×10}$=9.8×10-2 mol/L.則空氣中CO2的體積為:
  V(CO2)=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5)×22.4L•mol-1=0.0025L,則CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0025}{10}$×100%=0.025%,
故答案為:0.025%;
(5)在實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即更換溶液,因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸,進(jìn)行第二次滴定時(shí),所需鹽酸的體積減少,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)值偏高,故答案為:偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了空氣中CO2含量的測(cè)定,涉及滴定實(shí)驗(yàn)的操作、計(jì)算、誤差分析等,注重實(shí)驗(yàn)的原理分析實(shí)驗(yàn)是解答實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵,題目難度中等;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.比值$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( 。
A.分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m~10-7m之間的分散系稱(chēng)為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C.用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.Fe(OH)3難溶于水,因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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20.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式.
Ba(NO32Ba(NO32=Ba2++2NO3-;
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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7.在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=a kJ•mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:
T(℃)7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.a>0
B.可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C.溫度為830℃時(shí),若c(CO2)•c(H2)>c(CO)•c(H2O),此時(shí)還未達(dá)平衡
D.溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是(  )
A.烷烴B.乙烯C.D.鹵代烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.氧原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍;硫原子次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2;氯原子核外電子由低到高分別占據(jù)了3層.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.食鹽中的加碘劑選用的是碘酸鉀(KIO3)而不是碘化鉀(KI).實(shí)驗(yàn)室可用采用如圖1實(shí)驗(yàn)流程制備碘酸鉀.
(1)操作①和操作③的名稱(chēng)分別為過(guò)濾、蒸餾.操作②所用到的玻璃儀器有分液漏斗.
(2)由單質(zhì)碘制備碘酸鉀的離子方程式為I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O.
(3)問(wèn)題討論:在選擇試劑X時(shí),甲同學(xué)只選擇了H2O2,乙同學(xué)除了選擇H2O2外還加入了少量H2SO4,并做如下實(shí)驗(yàn):
所選試劑XH2O2H2O2,少量稀H2SO4
操作向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2,再加少量稀H2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾秒鐘后,溶液呈現(xiàn)很淡的藍(lán)色溶液立刻呈現(xiàn)較深的藍(lán)色
①根據(jù)乙同學(xué)選擇的試劑X,寫(xiě)出M→N離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
②由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到的結(jié)論是:溶液的酸堿性會(huì)影響H2O2的氧化能力.
(4)實(shí)驗(yàn)探究:受(3)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),甲、乙同學(xué)繼續(xù)探究KI固體在空氣中放置變質(zhì)的原因.
甲同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)只與空氣中的O2和H2O有關(guān);
乙同學(xué)認(rèn)為:KI變質(zhì)除了與O2和H2O有關(guān)外,還應(yīng)與空氣中的某種氣體成分Y有關(guān).
甲、乙同學(xué)分別用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后取出燃燒匙中的固體,在試管中溶于淀粉溶液,結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)試管中溶液未變藍(lán),而乙同學(xué)試管中溶液明顯變藍(lán).
①氣體Y為CO2(填化學(xué)式).
②KI固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)右表.回答下列問(wèn)題:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi).
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為D.
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.已知:3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 (填“偏高”“偏低”“不變”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案