精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．a＞0
B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C．溫度為830℃時，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時還未達平衡
D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

分析 A、依據平衡常數隨溫度變化結合化學平衡移動原理分析判斷反應的能量變化；
B、反應前后是氣體體積不變的反應，恒容容器中改變壓強不改變化學平衡；
C、溫度為830℃時K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進行；
D、平衡常數是溫度的函數．

解答 解：A、平衡常數隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數越小，平衡逆向進行，結合化學平衡移動原理分析，正反應是放熱反應，a＜0，故A錯誤；
B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應前后是氣體體積不變的反應，恒容容器中改變壓強不改變化學平衡，不能測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡，故B錯誤；
C、溫度為830℃時K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進行，此時v正＞v逆，所以此時還未達平衡，故C正確；
D、溫度不變，K不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數、化學平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理和反應特征分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學物質，在生產和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產過氧化鈣的實驗流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質．

（1）如果A是一種溶液，則該溶液可以是NH3•H2O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的雜質Fe3+
（2）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應的總的化學方程式：CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O
（4）用c mol•L-1KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數是$\frac{8.5cV}{a}$
（5）工業(yè)生產中，制備的CaO2通常含有數量不等的結晶水，其化學式為CaO2•XH2O，還含有CaO雜質．稱取0.542g樣品灼熱，發(fā)生反應：2CaO2•XH2O═2CaO+O2+2XH2O，得到標況下O267.2ml，另稱相同質量樣品溶于稀鹽酸，加入足量Na2CO3溶液，得到0.70g干燥沉淀，則X=0.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．氫氧化鋁溶于強堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol 甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA
C．0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有數為NA
D．1mol碳正離子（CH${\;}_{3}^{+}$）所含的電子總數為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）由實驗數據算出空氣中CO2的體積分數為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構體，且X分子的主鏈上含有4個碳原子，下列有關說法中正確的是（　　）
A．X分子中可能含有三個甲基
B．X的一氯代物一定有三種
C．在催化劑存在下加熱正己烷時可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規(guī)則．步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2．
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實驗操作}^{反應試劑}$B…$→_{實驗操作}^{反應試劑}$目標產物）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．18gD2O（重水）含有的質子數、電子數和中子數均為10NA
B．2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應完成時，生成SO3分子數小于2NA
C．7.8gNa2O2固體含有的離子數為0.4NA
D．2.24LH2完全燃燒時，斷裂H-H鍵數目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案