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【題目】某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣ ， 已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a，則溶液中K+與NO3﹣的個數比為（ ）
A.1：4
B.1：2
C.3：4
D.3：2

【答案】B
【解析】解：已知K+、Fe3+的個數分別為3a和a，根據電荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3﹣），即amol×3+3amol=n（NO3﹣），故n（NO3﹣）=6amol， 所以溶液中K+和NO3﹣的離子個數比為3amol：6amol=1：2，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學式)，溶液Y是_____(填化學式）

（3）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標出上述反應的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NO2的說法錯誤的是（ ）

A.屬于氧化物B.常溫下為氣態(tài)C.無毒無味D.氮元素為+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質一定是單質

C. 單質只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：

實驗前

實驗后

（干燥劑+U形管）的質量

101.1g

102.9g

（石灰水+廣口瓶）的質量

312.0g

314.2g

根據實驗數據求：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 __________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 __________ g；

（2）生成的水中氫元素的質量為 __________ g；

（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 __________ g；

（4）該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比為 __________ ；

（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為 __________ ，結構簡式為 __________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的電極反應式為：H2S - 2e- = S+2H+

B. 電池工作時，電流從電極b經過負載流向電極a

C. 電路中每流過1 mol電子，電池內部釋放158 kJ的熱能

D. 每11.2 LH2S參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：

I．制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下。

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其 他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）裝MnO2的儀器名稱是__________；干燥管的作用為_________________________。

（2）裝置B中的液體藥品是_____；裝置B有三個作用，分別為______________________。

（3）三氯化氧磷還可由三氯化磷與水、氯氣反應制備。此方法生產三氯化氧磷的化學方程式為____________________________________。

II．測定POCl3產品含量的實驗步驟：

①實驗I結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取一定質量的 POCl3產品（雜質不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成200.00 mL溶液

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3標準溶液

③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置

④加入指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去15.00 mL KSCN溶液。

（4）選擇的指示劑為___________。

（5）測得產品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸銀可溶于酸）

（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步驟③的目的是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有非極性鍵的化合物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.Cl2
D.CO2

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