下列金屬單質(zhì)中,能從CuSO4溶液中置換出銅的是(  )

A. 汞             B. 銀

C. 鈉      D. 鐵


解析 在金屬活動(dòng)順序表中Cu比Hg、Ag活潑,故Hg、Ag不能從CuSO4溶液中置換出Cu;鈉非;顫姡旁贑uSO4溶液中先與水反應(yīng),不會(huì)置換出Cu;只有Fe與CuSO4反應(yīng)能置換出銅。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25 ℃、101 kPa條件下:

(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

由此得出的正確結(jié)論是(  )

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)

C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖,a的金屬活動(dòng)性在氫以前,b為碳棒,關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中不正確的是(  )

A.a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng),b發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出

C.電子流動(dòng)的方向從a→b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)依次增高,與之直接有關(guān)的是(  )

A.離子半徑                            B.原子半徑

C.離子電荷                            D.核電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是(  )

A.Na2O2                                B.H3O

C.NH4Cl                               D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是                                    (  )

A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在氧化鈉中,只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)_____________________________________,

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)__________________________________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是________。

(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為 (  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),在溫度T1T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(  )

A.T1<T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1<T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.T1>T2,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案