汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250 mol KN03被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5價降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN2時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮氣為
16×1.75
14
=2mol，以此來解答．
解答： 解：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5價降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN2時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮氣為
16×1.75
14
=2mol，
A．生成標(biāo)況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×
2
16
=0.25mol，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
1.25×30
10
=3.75mol，故D正確；
故選CD．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意將N3-作為整體來分析是解答的難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是
 
；B瓶中的溶液的作用是
 
；C瓶中的溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產(chǎn)物是
 
．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中
B、
用如圖所示操作配制濃硫酸和濃硝酸的混酸
C、用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
D、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將濾液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+，I-，ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C Ba2+，HCO3-，Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+，F(xiàn)-，NO3- 過量濃氨水 Ag++OH-=AgOH↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用侯氏制堿法合成純堿
B、用二氧化硫制硫酸
C、工業(yè)合成氨
D、從海水中提取單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C102是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：ClO2（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D、ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格是
 
．
（2）①中稱得Na2CO3
 
g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量N-14H-1）（　�。�
A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
B、17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含共價鍵數(shù)為0.4NA
D、常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案