1．某種塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，合成該塑料所需的原料是（　�。�
A．CH3ClB．CH2═CHClC．CH3CH2ClD．CHCl═CHCl

分析 對應(yīng)的單體含有2個C原子，應(yīng)由含有雙鍵的物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成，且含有Cl元素，以此解答該題．

解答 解：對應(yīng)的單體為CH2═CHCl，由CH2═CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握高聚物單體的判斷，把握縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向左移動，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑
C．銅元素被氧化D．銅元素化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和NH3，配位數(shù)是8
B．中心離子是Co2+，配離子是Cl-
C．內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃繞熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生對鐵與水蒸氣反應(yīng)進行實驗探究：
操作現(xiàn)象或結(jié)果
I．取m g 鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時間灰黑色鐵粉變成黑色
II．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著
的酒精燈火焰		發(fā)出爆鳴聲
III．將黑色固體干燥、稱量得到n g 黑色固體
IV．將黑色固體加入到過量的鹽酸中固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液
（1）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II檢驗反應(yīng)生成了氫氣，說明水具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）為檢驗黑色固體成分，取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進行如下實驗：
a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；
b．向試管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．
①實驗a的目的是檢驗黃色溶液中存在Fe3+．
②由實驗a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成，未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+．
③該同學(xué)通過計算證實了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物，n≠1.38m．（用m的表達式表示）
（4）資料表明：鐵件與水蒸氣反應(yīng)，在表面生成的磁性氧化鐵膜可對鐵件起到防護作用．運用圖1所示裝置對該資料進行驗證（已知：用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池；氧化膜有保護時，電壓會減�。�

a．當Y為飽和氯化鈉時，實驗結(jié)果如下表：
XU/V
純鐵片0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片U1
依據(jù)U1＜0.91（V），證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護作用．
b．表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y進行驗證實驗，得到圖2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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