6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析 A．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
B．銅在氯氣中燃燒，不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正確；
D．氯化銅溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點(diǎn)是34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙醚．

（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．該有機(jī)反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別計(jì)設(shè)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室制取乙醚的裝置，其中乙裝置更合適．理由是冷卻效果好，產(chǎn)物乙醚遠(yuǎn)離火源．
（3）反應(yīng)時(shí)應(yīng)迅速升溫到140℃，然后保持溫度，因此溫度計(jì)應(yīng)插入的位置是反應(yīng)混合液中液面以下，但不觸及瓶底．
（4）在裝置乙的冷凝管處標(biāo)上水的進(jìn)出口方向（用箭頭“↑”“↓”表示）；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質(zhì)是乙醇除去這種雜質(zhì)的試劑是飽和碳酸鈉溶液，所用的主要儀器是分液漏斗．
（5）如果溫度過高將發(fā)生消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）而產(chǎn)生副產(chǎn)物CH2=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小
B．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小
D．溫度升高，純水pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知少量SO2也能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反應(yīng)，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，則需要0.05mol的SO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20 NA

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