18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實現(xiàn)的有（　�。�
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

分析 不需要另外加入氧化劑或還原劑就能實現(xiàn)，說明該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如二氧化錳等，故A錯誤；
B．鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，氯酸鉀是氧化劑，但該反應(yīng)不需要還原劑就能實現(xiàn)，如加熱氯酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是氯酸鉀，故C正確；
D．該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則KI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑與元素化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖從屬關(guān)系中錯誤的是（　�。�
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C鹵代烴烴有機物
D離子化合物電解質(zhì)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：．
（5）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1
（6）D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的 一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，元素F離子結(jié)構(gòu)示意圖為．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是③⑤（填編號，下同）．
（2）具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是②．
（3）只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧．
（4）③粒子半徑小于④粒子半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
則0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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