6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的 一種同位素可測(cè)定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，元素F離子結(jié)構(gòu)示意圖為．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

分析 A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．元素A的原子半徑在所有元素中最小，則A為H元素；元素B的 一種同位素可測(cè)定文物年代，則B為碳元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na；F是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，則F為Al．

解答 解：A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．元素A的原子半徑在所有元素中最小，則A為H元素；元素B的 一種同位素可測(cè)定文物年代，則B為碳元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，則E為Na；F是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，則F為Al．
元素F離子為Al3+，Al3+結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Na，在元素周期表中的位置：第三周期IA族，
故答案為：；第三周期IA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池主要用于軍用水下動(dòng)力，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)Al-AgO電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)中有Ag生成
B．OH-通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C．消耗5.4g Al時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
D．電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，問(wèn)：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A的化學(xué)式為C10H8；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一個(gè)酯基，無(wú)其他含氧官能團(tuán)，則A的化學(xué)式為C7H12O2．寫出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子數(shù)最少，則A的化學(xué)式為C7H16N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO2、3mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H2來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此時(shí)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2molC-H鍵同時(shí)消耗1mol H2
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
 物質(zhì) H2 CO CH4 CH3COOH
 燃燒熱（KJ/mol） 286 283 890 874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實(shí)驗(yàn)開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)室中可用硫氰酸鉀檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉來(lái)吸收有毒的氯氣．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化過(guò)不需另外加人氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)的有（　�。�
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有甲、乙、丙三種元素，核電荷數(shù)均小于18，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為11H、21H、31H；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2（填化學(xué)式）；
（4）寫出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是bd．
a．碘水     b．氯水       c．a(chǎn)OH溶液     d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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