6．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
B足球烯（C60）在苯中的溶解度大足球烯是原子晶體
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B．足球烯為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯，而足球烯為分子晶體；
C、金剛石是原子晶體；
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．足球烯為分子晶體，足球烯（C60）在苯中的溶解度大，主要原因是非極性分子易溶于非極性溶劑，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石是原子晶體，石墨為混合晶體，故C錯(cuò)誤；
D．理論解釋不對，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及第一電離能、晶體類型、沸點(diǎn)大小比較等知識，明確晶體類型與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO和甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖1所示：

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識．下列敘述中正確的是（　　）
A．將米飯?jiān)谧熘卸嗉泳捉谰蜁兲?/td>
B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素
C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌
D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍(lán)，是因?yàn)槠渲泻械矸?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C．Na2SO3長期放置空氣中容易變質(zhì)
D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z2Y與ZW中的化學(xué)鍵類型相同
C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D．常溫下，X和Y形成的所有化合物均為無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：．請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：①； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（6）已知：
請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C14H22O5D．C14H10O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．材料的開發(fā)、應(yīng)用和發(fā)展是科技進(jìn)步的結(jié)果，同時(shí)，材料的發(fā)展也促進(jìn)了科技的進(jìn)步和發(fā)展．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn)新型半導(dǎo)體材料GaAs，砷的電子排布式為[Ar]3d104s24p3．鎵在周期表的位置為第四周期第ⅢA族．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①該物質(zhì)中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C＞H．
②該物質(zhì)受熱失去結(jié)晶水時(shí)，破壞的微粒間的作用力是氫鍵．
（3）氮化硼（BN）晶體是一種新型無機(jī)合成材料．BN晶體有α、β兩種類型，且α-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、β-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①α一BN晶體中N原子雜化方式是sp2．
②β-BN晶體中，每個(gè)硼原子形成_4個(gè)共價(jià)鍵，這些共價(jià)鍵中，有1個(gè)為配位鍵．
（4）①儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一．某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O      B．CH4      C．HF      D．CO（NH2）2
②Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、壽命高耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞如右所示．已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{M}{{N}_{A}d}$cm3 （用a、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H2的29倍，在一定條件下對烷烴A進(jìn)行催化裂解，得到兩種烴B和C．已知烴B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，烴C能使溴水褪色．請回答下列問題：
（1）烴A的分子式C4H10；
（2）烴B的二氯代物的結(jié)構(gòu)有1種；
（3）烴C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3．

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同步練習(xí)冊答案