1．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z2Y與ZW中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D．常溫下，X和Y形成的所有化合物均為無(wú)色氣體

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序數(shù)最小，則X為N元素，故Z處于第三周期，為Na元素；Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13，二者的最外層電子數(shù)小于8，則Y、W的最外層電子數(shù)分別為6、7，則Y為O元素、W為Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序數(shù)最小，則X為N元素，故Z處于第三周期，為Na元素；Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13，二者的最外層電子數(shù)小于8，則Y、W的最外層電子數(shù)分別為6、7，則Y為O元素、W為Cl元素．
A．同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小，一般電子層越多原子半徑越大，則四種元素的原子半徑：Y（O）＜X（N）＜W（Cl）＜Z（Na），故A錯(cuò)誤；
B．化合物Na2O含有離子鍵，NaCl也含有離子鍵，故B正確；
C．X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HCl，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，故C正確；
D．常溫下，X和Y形成的所有化合物中NO2為紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律與元素化合物知識(shí)的考查，注意抓住短周期主族元素進(jìn)行推斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料
B．在聚乙烯中，-CH2-CH2-稱(chēng)為單體
C．通過(guò)加聚反應(yīng)得到滌綸、環(huán)氧樹(shù)脂、酚醛樹(shù)脂
D．通過(guò)縮聚反應(yīng)得到聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與等量的稀硫酸反應(yīng)，金屬均過(guò)量，生成的氫氣是（　　）
A．鈉最多B．鎂最多C．鋁最多D．一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途．若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C核素的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA=$\frac{12}$
B．Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物質(zhì)的量為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．${\;}_{72}^{185}$Hf的摩爾質(zhì)量為$\frac{2a}$g•mol-1
D．等物質(zhì)的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
B足球烯（C60）在苯中的溶解度大足球烯是原子晶體
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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