6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：
ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

分析 裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，裝置AE是利用氫氧化鈉吸收多余的氣體防止污染空氣環(huán)境，
（1）裝置D中發(fā)生氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；
（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；
（4）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
（5）根據(jù)化學反應可得關系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質的量x，根據(jù)關系式計算．

解答 解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反應的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，
故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2•3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，
故答案為：趁熱過濾； 洗滌； 在低于60℃條件；
（4）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl，
故答案為：NaClO3；NaCl；
（5）令樣品中NaClO2的物質的量x，
NaClO2～2I2～4S2O32-，
1mol                   4mol
0.25x         c mol•L-1×V×10-3L
則：x=c•V•10-3mol
故答案為：c•V•10-3mol．

點評 本題考查制備方案的設計與評價，題目難度中等，涉及亞氯酸鈉制備實驗的基本操作、亞氯酸鈉的性質及中和滴定等知識，理解實驗原理是解題的關鍵，試題側重考查學生的分析理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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12．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質 氯化銀-強電解質  碳酸-弱電解質
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型
B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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1．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止；
（4）某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ（1）SO2可用NaOH溶液吸收，過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目分別是使氧化鐵溶解為氯化鐵、抑制Fe3+水解．
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2，HCl（寫化學式）．
Ⅱ已知：CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

且已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
請回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的C（填字母）．
A．K2Cr2O7　         B．NaClO　      C．H2O2 D．HNO3
該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH以促使Fe3+沉淀完全，pH范圍應為3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物質中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）．

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
請回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定．
①下列有關說法正確的是BD．
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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