11．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

分析 A．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣；
B．氧化鋁是氧化物，要寫化學(xué)式；
C．漏寫氫離子和氫氧根離子生成水的離子反應(yīng)方程式；
D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒．

解答 解：A．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．氧化鋁是氧化物，要寫化學(xué)式，離子方程式為Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B錯誤；
C．漏寫氫離子和氫氧根離子生成水的離子反應(yīng)方程式，離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式書寫方法的掌握和靈活運用，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫離子哪些寫化學(xué)式，易錯選項是C，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
實驗
編號		待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2023.22
220.002.2124.21
320.001.5023.48
（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是偏高．
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏低
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是無影響；
④標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列行為中，符合安全要求的是（　�。�
A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹
B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸
C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴禁煙火
D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）
A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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