20.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬(形狀相同)反應(yīng),收集到氫氣體積(V)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線,應(yīng)該是下列圖中的(  )
A.B.C.D.

分析 金屬足量,則酸完全反應(yīng),且反應(yīng)速率由金屬的活潑性決定,以此來解答.

解答 解:金屬活潑性Mg>Zn>Fe,則Mg反應(yīng)速率最快,時(shí)間最少,
金屬足量,則酸完全反應(yīng),等量的硫酸,生成氫氣相同,只有B符合,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握酸完全反應(yīng)、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象與反應(yīng)速率、氫氣量的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中,正確的是( 。
A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú),并放出大量的熱.已?.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出128kJ的熱量.
(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol.
(2)該反應(yīng)中被還原的是O元素,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;氮元素通常轉(zhuǎn)化為化肥銨鹽,銨根離子的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

8.實(shí)驗(yàn)室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣.
(1)若需要5.6L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),至少需要稱取熟石灰的質(zhì)量是多少?
(2)若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液,則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少了(溶質(zhì)全部看作氨氣)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物.回答下列問題:
(1)過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸.廣泛用作胃藥,治療胃酸過多.試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑.
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水;
(3)取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理如下:(已知SCN-中S為-2價(jià),配平方程式)
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( 。
A.1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
B.16O與18O的性質(zhì)完全不同
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖  
D.碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)I敘述正確的是( 。
A.13653I是碘的一種同素異形體
B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C.它的中子數(shù)是53
D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列說法正確的是( 。
A.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì),將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條時(shí),可以增強(qiáng)漂白效果
B.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)镾O2具有漂白性
C.SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色
D.Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.一定溫度下,向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍.請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde(填字母).
A. SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2       B. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變            D. SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和的生成速率相等
(2)①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率90%;    ②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量35.28KJ;
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20250.
(3)在一個(gè)固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=0.036mol.L-1﹒min-1;若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)再次達(dá)到平衡后,n(SO3)的取值范圍為0.36mol<n(SO3)<0.40mol.

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同步練習(xí)冊答案