分析 (1)強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱,依據(jù)題干條件結(jié)合化學方程式計算對應(yīng)量的焓變,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)寫出熱化學方程式;
(2)根據(jù)化合價變化判斷被還原的元素,然后結(jié)合該元素原子的原子序數(shù)寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖;銨根離子為陽離子,需要標出所帶電荷及最外層電子.
解答 解:(1)0.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出128kJ的熱量,1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱:128kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=640kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640kJ/mol
故答案為:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol;
(2)反應(yīng)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)中,N2H4的-2價N元素化合價升高被氧化,H2O2的-1價O元素化合價降低被還原,則被含有的元素為O;O原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;銨根離子為復(fù)雜陽離子,電子式中需要標出所帶電荷及原子的最外層電子,其電子式為,
故答案為:O;;.
點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度中等,涉及熱化學方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識,明確熱化學方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學用語的概念及表示方法,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴定 次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL | 0.1000mol•L+1鹽酸的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.85 | 0.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅長期放置在潮濕的空氣中容易生銹,生成Cu(OH)2 | |
B. | 銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2而與硫反應(yīng)生成Cu2S,說明氧化性Cl2>S | |
C. | CuO不及Cu2O穩(wěn)定,高溫條件下CuO可以分解生成Cu2O和氧氣 | |
D. | 藍色的CuSO4•5H2O可以受熱分解轉(zhuǎn)化為白色的CuSO4 |
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