10．現(xiàn)有可逆反應mA（g）+nB（g）=wC（g），在體積和溫度不變的條件下測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．反應達到平衡后，其他條件不變，只改變壓強，平衡不移動
B．上述反應過程中的平均相對分子質量增大
C．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10s內B減少了xmol，則在前20s內A減少小于2xmol

分析 在同一時間內A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則m：n：w=0.15：0.05：0.2=3：1：4，則反應的化學方程式為3A（g）+B（g）=4C（g），結合平衡的特征以及影響因素解答該題．

解答 解：反應的化學方程式為3A（g）+B（g）=4C（g），
A．反應前后氣體的體積不變，則改變壓強，平衡不移動，故A正確；
B．反應前后的氣體的質量和物質的量不變，則平均相對分子質量不變，故B錯誤；
C．因反應物與生成物的化學計量數(shù)相等等，則單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加，故C正確；
D．若在前10s內B減少了xmol，則在前10s內A減少3xmol，在前20s內A減少大于3xmol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系及化學平衡移動，明確化學計量數(shù)的關系分析壓強對平衡的影響，注意選項A、B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關注的問題，請回答：
（1）造成居室污染的物質是A．
A．甲醛           B．氮氣       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應用的金屬材料，下列有關合金性質的說法正確的是D．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項（　�。�
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時（　�。�
①混合氣體的密度    ②反應容器中生成物的百分含量  ③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強  ⑤混合氣體的平均相對分子質量  ⑥混合氣體的總物質的量．其中能表明（甲） （乙）達到化學平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中容易變質的是（　�。�
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到化學平衡的標志是bd（填正確選項的編號）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再隨時間變化
（2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反應原理如下：：
①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若總反應放熱261.96kJ，則反應的CO2是2mol．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，將CO2轉變?yōu)榧淄椋?.01×l05Pa、300℃條件下，CO2與H2以1：4體積比發(fā)生該反應，平衡時CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是CO2+4H2$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH4+2H2O；
②如圖為一定條件下，在體積為VL的反應容器中發(fā)生①反應時，CH4物質的量與反應時間的變化關系．反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反應是放熱反應（填“放熱反應”或“吸熱反應”）；300℃時，從反應開始至恰好達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃時，若將處于平衡狀態(tài)的反應容器體積增加到2V L，化學平衡將向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是反應容器體積增大，壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向進行，逆反應是氣體體積增大的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中，若5 min時測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO．反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2   II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度   E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響．
（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為14%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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