18．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）

分析 比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢，利用速率除以其化學(xué)計(jì)量數(shù)之得到的速率進(jìn)行比較即可．

解答 解：A、v=v（A）=0.3mol/（L•s）；
B、v=$\frac{1}{3}$v（B）=0.1mol/（L•s）；
C、v=$\frac{1}{2}$v（C）=0.2mol/（L•s）；
D、v=$\frac{1}{2}$v（D）=0.225mol/（L•s）；
反應(yīng)速率最快的是A．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，為高頻考點(diǎn)，把握速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都增加一個(gè)氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導(dǎo)體材料
C．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铇?biāo)況下11.2L氫氣
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行時(shí)用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動(dòng)氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（　�。�
A．氫氣B．氦氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是（　　）
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)抽取氧氣，過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應(yīng)：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實(shí)驗(yàn)室提供的如圖全部或部分實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號(hào)表示）ABCFE．（假設(shè)各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并測(cè)定其組成．
實(shí)驗(yàn)一  制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水的方法是密封保存，置于冷暗處．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是ab（填序號(hào)）．
a．保持鐵屑過量        b．控制溶液呈強(qiáng)酸性        c．持續(xù)升高溫度
實(shí)驗(yàn)二  制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

已知：25℃時(shí)，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢．
（7）小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol•L-1KSCN溶液．請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由．否，因?yàn)閇Fe（C2O4）3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe（SCN）]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)三  測(cè)定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C2O42-的含量
小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+．
（8）晶體中C2O42-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{264cV}{m}%$．

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