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【題目】我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池反應通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A. 放電時儲氫合金作正極

B. 放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充電時陽極周圍C(OH－)減小

D. 充電時儲氫合金作負極VO2++2H++e—=VO2++H2O

【答案】C

【解析】A、儲氫合金中各元素化合價視為0，根據電池反應，H的化合價升高，根據原電池的工作原理，因此儲氫合金作負極，故A錯誤；B、根據電池反應，此電池的環(huán)境為堿性，因此放電時負極反應式為LaNi5H6－6e－＋6OH－=LaNi5＋6H2O，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，因此陽極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，c(OH－)減小，故C正確；D、儲氫合金在電池中為負極，因此充電時儲氫合金作陰極，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

（1）①的反應類型是_______________。

（2）②的化學方程式為_______________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________________________________________________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_________________。

（5）G的結構簡式為_________________________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是_______。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物己略去)。

請回答下列問題:

（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式______；

②B與D反應的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關說法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現B處的產品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是______。

A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是______________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是______________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________________________________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質:

（1）乙中含有的官能團的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同):

反應I的化學其中反應I的反應類型是____________________，反應II的條件是________，反應III的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。

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