【題目】(現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、 ②液態(tài)HCl、 ③CaCO3固體、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥銅、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。

其中：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是________。(填序號(hào))。

【答案】①②③④⑧_ ⑤⑦

【解析】

①NaCl晶體是鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②液態(tài)HCl不能電離，溶于水形成鹽酸可以電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③CaCO3固體屬于鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④KCl屬于鹽，熔融KCl可以完全電離，溶于水也可以完全電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖屬于有機(jī)物，蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2屬于非金屬氧化物，自身在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸，可以導(dǎo)電，可是它自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧H2SO4溶于水可電離，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，

答案為：①②③④⑧；⑤⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時(shí)斷裂1 mol I-I鍵

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)生成2 mol H-Cl鍵

⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要用 _________________（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥

C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學(xué)術(shù)語(yǔ)說(shuō)明）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.所得的分散系屬于膠體

B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.可用過(guò)濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體

D.形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

X

Y

Z

W

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號(hào))

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價(jià)”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學(xué)符號(hào)表示)。

(5)元素⑤和④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③CaCO3固體　④熔融KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4　⑨KOH溶液

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（填序號(hào)）

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號(hào)）

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