Question

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

①                      ②                             ③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中  向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(     )

A．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑

B．上述實驗證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．

分析：①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，結(jié)合元素的化合價升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答：  解：A．實驗①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中Fe元素的化合價升高，則都只作還原劑，故A正確；

B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B錯誤；

C．實驗②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe²⁺只顯還原性，故C錯誤；

D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D錯誤；

故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．