【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說(shuō)法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A、向體系中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小，溫度不變，KW不變，根據(jù)KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)減小，則c(OH-)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大，選項(xiàng)C正確；

D. 升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液中H+數(shù)目增多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。

已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。

②Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過(guò)自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜

B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.a為電源的負(fù)極

D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過(guò)程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3

B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高

C. 每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)

D. 每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H

C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過(guò)濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D. 若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

4.0×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S的離子方程式是：_____。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_______(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時(shí)溶液pH = __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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