【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

【答案】D

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡相關(guān)圖像。根據(jù)先拐先平原則判斷T1與T2、P1與P2相對大小，再根據(jù)勒夏特列原理判斷該反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系以及焓變的正負(fù)。

根據(jù)先拐先平可知，T1>T2，P1<P2，根據(jù)定一議二可知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C的百分含量降低，即升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向的H<0；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的百分含量升高，即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，故m+n>P，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.陽離子交換膜允許Na+通過，而阻擋了Cl2進(jìn)入B室

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是 （ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時(shí)鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（4）某同學(xué)甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 （ ）

A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間min/ 濃度mol·L-1

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

（1） 10 min～20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為____；

（2）計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=________；

（3） 下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ （填序號字母）；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____________；

（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率__________ （填“增大”、 “不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是（ ）

A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH== - Q2

B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q2

C. C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH== - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH== - Q2

D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH== - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） ΔH== - Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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