下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng)，Cu2++ S2－= CuS↓

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合應(yīng)為：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+H2O，錯誤；B、CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng)：Cu2++ S2－= CuS↓，正確；C、KMnO4溶液不能用濃鹽酸酸化，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、二氯化錳、氯氣和水，錯誤；D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全應(yīng)為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= [Al(OH)4]—+BaSO4↓，錯誤。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

胃酸（鹽酸）過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療，含下列哪種物質(zhì)的藥品達不到治療效果

A．Al(OH)3 B．CaCO3 C．NaHCO3 D．C6H12O6(葡萄糖)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到

B．乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)均有二氯乙烷生成

C．甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學方程式為 。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時，該反應(yīng)生成標準狀況下的N2體積 L。

（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ?mol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高變化不大。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過 、過濾、洗滌、干燥等步驟。

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設(shè)計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為 、 。

②該實驗可以用 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。

③下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是 。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗

B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D．終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol

D．已知中和熱為－57.4kJ/mol ，則NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度。

I【查閱資料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2。

③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅱ【制備產(chǎn)品】

用如下裝置制NaNO2(夾持和加熱裝置已省略)。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的作用是_________________________。

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是_________。(填字母編號)

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰

Ⅲ【測定純度】．

設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度。

（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為__________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO2的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是________。(填字母編號)

A．滴定至溶液紫色剛好褪去就立刻停止滴加

B．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥

C．實驗中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(19分) （1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol/L測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：________________________。

②電化學法：該法制氫過程的示意圖如圖。

反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；

反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負極反應(yīng)式__________________。②電池總反應(yīng)的化學方程式__________________。

（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液的體積/ml

20.60

20.02

20.00

19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達到滴定終點。

②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____________(填序號)。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗；

B．錐形瓶洗凈后未干燥；

C．滴定終了仰視讀數(shù)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____________。

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