下列說法正確的是

A．已知則可以計算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH+4+H2O

C．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol

D．已知中和熱為－57.4kJ/mol ，則NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H=+728.3 kJ/mol，錯誤；B、由反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能奪取水合氫離子中的氫離子，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強，正確；C、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)水，錯誤。D、中和熱－57.4kJ/mol的適用條件為：稀溶液、強酸與強堿反應(yīng)、生成1mol水，則NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反應(yīng)過程中多一個醋酸電離的吸熱過程，△H ＞－57.4kJ/mol，錯誤。

考點：考查反應(yīng)熱的計算，燃燒熱、中和熱的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中乙池是 裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是 。

（3）寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式是 。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng)，Cu2++ S2－= CuS↓

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)

或結(jié)

構(gòu)信

息

室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同

D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體

E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學(xué)式）。

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式 。

（3）寫出丙的電子式為 。并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請參考下表數(shù)據(jù)）

酸

電離常數(shù)

HClO

Ka=3.0×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋

B．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3-

D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA

B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA。

C．室溫時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是______，當1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ，其總反應(yīng)式為： 。

（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol

②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol

③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。

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