Question

（普通班）(13分)（1）常溫下， CH3COONa溶液呈 性，用離子方程式解釋其原因 。

（2）室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①NH3·H2O的電離方程式是 。

②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 ，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用離子濃度表示）。

 

Answer 1

17.(普通班) (13分)

（1）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2） ①NH3 ?H2O NH4++OH- ② NH4Cl NH3 ?H2O

③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )

【解析】

試題分析：（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液能發(fā)生水解反應(yīng)，因此，常溫下 CH3COONa溶液呈酸性，其原因?yàn)镃H3COO-+H2O CH3COOH+OH- （2）①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，②b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，③c點(diǎn)溶液呈酸性，c （H+）＞c （OH-），由溶液的電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c （Cl-）＞c （NH4+），溶液呈酸性為銨根離子水解導(dǎo)致，則濃度大小順序?yàn)閏 （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH- )

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及PH計(jì)算。