Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

 

（填編號）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺、Ba ²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、I^-和Cl^-，取該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl₂溶液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_

 

；肯定存在的離子是

 

；不能作出判斷的離子是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子；
（2）①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色，說明溶液呈酸性，故HSO₃^-、HCO₃^-不存在；
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體遇空氣則立即變成紅棕色，說明有NO₃^-，又因為NO₃^-酸性條件下能氧化Fe²⁺，故沒有Fe²⁺；
③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO₄^2-，所以沒有Ba²⁺；
④因為在③中加了BaCl₂試液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，不能證明有Cl^-，不含I^-；
⑤有部分白色沉淀溶解；說明原溶液中有Mg²⁺和Al³⁺．

解答： 解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，
故答案為：③⑤；
（2）①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色，說明溶液呈酸性，故HSO₃^-、HCO₃^-不存在；
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體遇空氣則立即變成紅棕色，說明有NO₃^-，又因為NO₃^-酸性條件下能氧化Fe²⁺，故沒有Fe²⁺；
③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO₄^2-，所以沒有Ba²⁺；
④因為在③中加了BaCl₂試液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，不能證明有Cl^-，不含I^-；
⑤有部分白色沉淀溶解；說明原溶液中有Mg²⁺和Al³⁺．
不能確定是否含有K⁺，應(yīng)通過焰色反應(yīng)．
故答案為：HCO₃^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HSO₃^-、I^-；Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺；K⁺、Cl^-．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握元素化合物的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，同一溶液中連續(xù)加試劑時，要注意現(xiàn)加試劑對后續(xù)檢驗的影響，難度不大．