同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（　　）
A、原子半徑減小
B、電離能增大
C、電負(fù)性增大
D、均是周期性增大
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小、電離能呈增大趨勢、電負(fù)性呈增大趨勢，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子核外電子數(shù)增多，原子核對電子吸引能力增強(qiáng)，原子半徑減小，故A正確；
B．同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VIIA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故B錯誤；
C．同一周期主族元素，原子得電子能力逐漸增大，所以其電負(fù)性逐漸增大，故C正確；
D．同一周期元素，元素性質(zhì)有隨著原子序數(shù)增大而增大的，也有隨著原子序數(shù)增大而減小的，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記元素周期律和其異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：
實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol?L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為
 
mL．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥     
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視     
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I、已知龍膽酸甲酯的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為
 
，它的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得轉(zhuǎn)化過程中C4H8為純凈物且含支鏈．

已知：RCH=CH2+HBr
H2O2
RCH2CH2Br回答以下問題：
（1）寫出X 的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出C4H8合成高分子E的化學(xué)方程式
 
．
（3）滿足下列條件的龍膽酸的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯色；③酯類．
（4）寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）D在周期表的
 
周期，
 
 族．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）
 
．
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定物質(zhì)的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應(yīng)后得到ag溶液，把與鈉物質(zhì)的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應(yīng)后得到bg溶液，則a、b的關(guān)系是（　　）
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅
 
      硫酸鐵
 

（2）下列物質(zhì)：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
（3）已知濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在驗證過程中必須將此雜質(zhì)全部除去．現(xiàn)有如圖四種裝置：
請你選用以上裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號內(nèi)寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

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